Vazby

Vazebná energie a Disociační energie

Vazebná energie je energie, která se uvolní při vzniku vazby. Disociační energie je energie, kterou musíme dodat pro přerušení vazby. Vazebná a disociační energie jsou až na znaménko stejně velké.

Čím je vazba pevnější, tím větší je hodnota vazebné energie.

Podmínky reakce

Aby prvky reagovali, mají nějaký počet elektronů navíc, nebo naopak míň, k nějakému stabilnímu stavu.
Atomy musí být dostatečně blízko.
Musí narazit určitou energii.
Musí narazit z určitéhu úhlu.

Elektrony atomů se začnou přitahovat jádrem, jakmile jsou dostatečně blízko (Bond length), začnou se jádra odpuzovat, a tak začne vibrovat kolem té vzdálenosti (liší se mezi molekuly).

Kovalentní

\Delta X < 0.4

title: Poznámka
$\Delta X$ znamená rozdíl elektronegativity

Stejný atomy, každý dá jeden elektron. Málo reaktivní.

Polární-kovalentní

$0.4 < \Delta X < 1.7$ Elektronegativnější atom si přitáhne elektrony k sobě, ale stále sdílí atomy s druhým atomem. Výsledná molekula proto vypadá že má na jiných koncích jiný náboj Na straně X je pozitivnější - $\delta+$ Na straně Y je negativnější, protože si Y přitáhlo více elektronů - \delta- - částečný záporný náboj (není přebitek jednoho celého elektronu, ale většinu času je více elektronů).

Molekula je reaktivní, chová se jako magnet.

Iontová

$1.7 < \Delta X$ Jádro Y zcela utrhne elektron od X. X přijde o elektron, a Y má více elektronů X je proto pozitivní - kationt Y je proto záporný - aniont

Typické u solí. Atypické u organických látek.

Narozdíl od kovalentní vazby není jedna fyzická částice.

Krystalová mřížka. Střídá se kationt a aniont.

Kovová

Typy kovových mřížek

koordinační kovalentní vazba - Donor-akceptorová

Jedna atom dodá všechny své valenční elektrony, druhá je pouze přijímá.

2.4 KiB Raw Blame History