vault backup: 2021-09-24 09:41:24

notes/.obsidian/plugins/obsidian-activity-history/data.json

@@ -12,8 +12,8 @@
   "checkpointList": [
     {
       "path": "/",
-      "date": "2021-09-23",
-      "size": 20609
+      "date": "2021-09-24",
+      "size": 23287
     }
   ],
   "activityHistory": [
@@ -62,7 +62,11 @@
         },
         {
           "date": "2021-09-23",
-          "value": 835
+          "value": 1170
+        },
+        {
+          "date": "2021-09-24",
+          "value": 2343
         }
       ]
     }

notes/.trash/Kvantová čísla.md

@@ -0,0 +1 @@
+# Kvantová čísla

notes/README.md

@@ -4,4 +4,8 @@ Jednoduchý web na moje poznámky ze školy. SSPŠ kybernetická bezbečnost.
 
 Repositář se zdrojáky je dostupný [zde](https://github.com/danbulant/notes).
 
-Chyby? Překlepy? Opravte je v souborech (či přidejte nové informace) a vytvořte Pull Request.
+Chyby? Překlepy? Opravte je v souborech (či přidejte nové informace) a vytvořte Pull Request.
+
+## Formátování
+
+Používá markdown v Obsidian. Používá YAML hlavičky s parsovatelnými daty. Složky jsou podle předmětů.

notes/ech/obal atomu.md

@@ -29,6 +29,14 @@ s - rotace orbitalu
 #### Výstavbový princip
 Orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s energií vyšší.
 V základním stavu atomu tedy elektrony obsazují jednotlivé slupky a podslupky tak, aby měl co nejnižší energii.
+#### Pauliho princip
+Každý orbital může být obsazen nejvýše dvěma elektrony, které se od sebe liší čtvrtým (spinovým) kvantovým číslem.
+#### Hundovo pravidlo
+Orbitaly se stejnou energií (mají stejné $n$ $i$ $l$ - liší se $m$) obsazujeme nejprve po jednom elektronu, teprve pak se elektrony párují.
+#### Valenční orbital
+Poslední zaplnění orbital.
+
+Prvky se dle valenčního orbitalu rozdělují na $s$, $p$, $d$ a $f$ prvky.
 #### Pořadí hladin
 s, f, d, p:
 - 1s
@@ -44,4 +52,26 @@ s, f, d, p:
 - 5p
 - 6s, 4f
 - 5d
-- 6p
+- 6p
+
+#### Příklady
+Zápis: $_{počet elektronů}Prvek$ -> číslo vrstvy a název [orientace orbitalu (nahoru/dolů), počet chlívků]
+- $_1H$ -> $1s$ (1 = n, s -> e=0) [$\uparrow$] (počet $m$ udává počet chlívkl, s určuje směr elektronu (šipka nahoru/dolů))
+- $_2He$ -> $1s^2$ [$\uparrow\downarrow$] (dvě otočení elektronů, [[#Pauliho princip]])
+- $_3Li$ -> $1s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2s^1$ [$\uparrow$]
+- $_4Be$ -> $1s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2s^2$ [$\uparrow\downarrow$]
+- $_5B$ -> $1s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2p^1$ [$\uparrow$| | ]
+- $_6C$ -> $1s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2p^2$ [$\uparrow$|$\uparrow$| ]
+- $_9F$ -> $1s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2p^5$ [$\uparrow\downarrow$|$\uparrow\downarrow$|$\uparrow$]
+- $_{24}Cr$ $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$ $4s^2$ $3d^4$
+- $_{50}Sn$ $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$ $4s^2$ $3d^4$
+	##### Řádky 
+	Elektronová konfigurace se dělá diagonálně zprava nahoře doleva dolů.
+	Pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
+-  $1s^2$
+- $2s^2$ $2p^6$
+- $3s^2$ $3p^6$ $3d^{10}$
+-  $4s^2$ $4p^6$ $4d^{10}$ $4f^{14}$
+- $5s^2$ $5p^6$ $5d^{10}$ $5f^{14}$ $?$
+- $6s^2$ $6p^6$ $6d^{10}$ $6f^{14}$ $?$ $?$
+- $7s^2$ $7p^6$ $7d^{10}$ $7f^{14}$ $?$ $?$ $?$

notes/mat/Číselné soustavy.md

@@ -0,0 +1,12 @@
+# Číselné soustavy
+## Používané
+- decimální / desítková
+- hexadecimální / šestnáctková
+- binární / dvojková
+
+## Převádění mezi soustavama
+- Rozdělíme číslo na jednotlivé cifry ($1 + 2 + 3$)
+- Vynásobíme hodnotou zdrojové soustavou umocněnou na pořadí (index) cifry, počítá se od nuly ($1*10^2 2*10^1 3*10^0$) = ($100 + 20 + 3$)
+- Sečteme výsledky ($100 + 20 + 3 = 123$) - hodnota čísla v desítkové soustavě
+- Postupně budeme dělit a zbytek se použije jako hodnota ($123 / 16 = 7 zb. 11$ -> $7 / 16 = 0 zb 7$)
+- Zápíšeme čísla od posledního ($11 = B; 7 = 7$ -> $7B$)