vault backup: 2021-10-11 07:53:36

notes/.obsidian/plugins/obsidian-activity-history/data.json

@@ -12,8 +12,8 @@
   "checkpointList": [
     {
       "path": "/",
-      "date": "2021-10-11",
+      "date": "2021-10-10",
-      "size": 40394
+      "size": 40697
     }
   ],
   "activityHistory": [
@@ -82,31 +82,23 @@
         },
         {
           "date": "2021-10-04",
-          "value": 3282
+          "value": 3088
         },
         {
           "date": "2021-10-05",
-          "value": 661
+          "value": 0
         },
         {
           "date": "2021-10-06",
           "value": 0
         },
-        {
-          "date": "2021-10-08",
-          "value": 715
-        },
-        {
-          "date": "2021-10-09",
-          "value": 2175
-        },
         {
           "date": "2021-10-10",
           "value": 52
         },
         {
           "date": "2021-10-11",
-          "value": 0
+          "value": 4296
         }
       ]
     }

notes/README.md

@@ -9,3 +9,11 @@ Chyby? Překlepy? Opravte je v souborech (či přidejte nové informace) a vytvo
 ## Formátování
 
 Používá markdown v Obsidian. Používá YAML hlavičky s parsovatelnými daty. Složky jsou podle předmětů.
+
+## Activity
+
+Podporováno pouze v Obsidian zobrazení.
+
+```ActivityHistory
+/
+```

notes/ech/obal atomu.md

@@ -12,9 +12,9 @@ $$ \hat{H}\Psi=E\Psi $$
 
 ### Kvantová čísla - parametry Shrodingerovy rovnice
 
-n -> hlavní kvantové číslo $n = \{1,2,3,\cdots\}$
+n -> hlavní kvantové číslo $n = \{1,2,3,\dots\}$
-l -> vedlejší kvantové číslo $l = \{0,1,\cdots,n-1\}$
+l -> vedlejší kvantové číslo $l = \{0,1,\dots,n-1\}$
-m -> magnetické kvantové číslo $m = \{-l,\cdots,l\}$
+m -> magnetické kvantové číslo $m = \{-l,\dots,l\}$
 s -> spinové kvantové číslo $s = \{-\frac{1}{2}, +\frac{1}{2}\}$
 
 n - energie orbitalu
@@ -31,12 +31,26 @@ Orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s ene
 V základním stavu atomu tedy elektrony obsazují jednotlivé slupky a podslupky tak, aby měl co nejnižší energii.
 #### Pauliho princip
 Každý orbital může být obsazen nejvýše dvěma elektrony, které se od sebe liší čtvrtým (spinovým) kvantovým číslem.
+
+To znamená, že v každé hladině může být následující počet elektronů:
+- $s \dots 2 e^-$
+- $p \dots 6 e^-$
+- $d \dots 10 e^-$
+- $f \dots 14 e^-$
 #### Hundovo pravidlo
 Orbitaly se stejnou energií (mají stejné $n$ $i$ $l$ - liší se $m$) obsazujeme nejprve po jednom elektronu, teprve pak se elektrony párují.
 #### Valenční orbital
 Poslední zaplnění orbital.
 
 Prvky se dle valenčního orbitalu rozdělují na $s$, $p$, $d$ a $f$ prvky.
+
+#### Nepřechodné prvky (s a p)
+$s$ a $p$ prvky jsou přechodné.
+Valenční elektrony jsou v poslední vrstvě
+#### Přechodné prvky (d)
+Valenční elektrony jsou v poslední vrstvě a části předcházející.
+#### Vnitřně přechodné prvky (f)
+Valenční elektrony jsou v posledních 3 vrstvách.
 #### Pořadí hladin
 s, f, d, p:
 - 1s