---
tags:
  - ech
---
# Vazby
## Vazebná energie a Disociační energie
Vazebná energie je energie, která se uvolní při vzniku vazby.
Disociační energie je energie, kterou musíme dodat pro přerušení vazby.
Vazebná a disociační energie jsou až na znaménko stejně velké.

Čím je vazba pevnější, tím větší je hodnota vazebné energie.

![Ionic character](Pasted%20image%2020211104184318.png)

## Podmínky reakce
1. Aby prvky reagovali, mají nějaký počet elektronů navíc, nebo naopak míň, k nějakému stabilnímu stavu.
2. Atomy musí být dostatečně blízko.
3. Musí narazit určitou energii.
4. Musí narazit z určitéhu úhlu.

![](Pasted%20image%2020211104190858.png)

Elektrony atomů se začnou přitahovat jádrem, jakmile jsou dostatečně blízko (Bond length), začnou se jádra odpuzovat, a tak začne vibrovat kolem té vzdálenosti (liší se mezi molekuly).

## Kovalentní
$\Delta X < 0.4$
```ad-note
title: Poznámka
$\Delta X$ znamená rozdíl elektronegativity
```
Stejný atomy, každý dá jeden elektron.
Málo reaktivní.
## Polární-kovalentní
$0.4 < \Delta X < 1.7$
Elektronegativnější atom si přitáhne elektrony k sobě, ale stále sdílí atomy s druhým atomem.
Výsledná molekula proto vypadá že má na jiných koncích jiný náboj
Na straně X je pozitivnější - $\delta+$
Na straně Y je negativnější, protože si Y přitáhlo více elektronů - $\delta-$ - částečný záporný náboj (není přebitek jednoho celého elektronu, ale většinu času je více elektronů).

Molekula je reaktivní, chová se jako magnet.
## Iontová
$1.7 < \Delta X$
Jádro Y zcela utrhne elektron od X. X přijde o elektron, a Y má více elektronů
X je proto pozitivní - kationt
Y je proto záporný - aniont

Typické u solí. Atypické u organických látek.

Narozdíl od kovalentní vazby není jedna fyzická částice.

![](Pasted%20image%2020211104192629.png)

Krystalová mřížka. Střídá se kationt a aniont.
## Kovová
![](Pasted%20image%2020211104184619.png)
 ### Typy kovových mřížek
 ![](Pasted%20image%2020211104184638.png)
 ## koordinační kovalentní vazba - Donor-akceptorová
 ![](Pasted%20image%2020211104184700.png)
 Jedna atom dodá všechny své valenční elektrony, druhá je pouze přijímá.
 ![](Pasted%20image%2020211104184733.png)
 ![](Pasted%20image%2020211104184740.png)
 
 
 ## Van der Waalsovy interakce
 ![](Pasted%20image%2020211104184802.png)
 