# Stechiometrické výpočty
$1Zn + 2HCl \rightarrow H_2 + ZnCl_2$

$m=10g$  $m=?$
$\frac{n HCl}{n Zn} = \frac21$ | $*n_{Zn}$   (1 z Zn, 2 z Hcl)
$n_{HCl}=2*n_{Zn}$

$n=\frac{m}M$
$\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}} = 2\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$ | $* M_{HCl}$
$m_{HCl} = 2\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}M_{HCl}$
$m_{HCl} = 2\frac{10}{65}*36.5$
$m_{HCl}=\frac{20*36.5}{65} = \underline{11.23g}$

```ad-note
title: Vztah mezi molární hmotností a hmotností prvku

pro kapaliny a pevné látky
$n=\frac{m}M$
```
```ad-note
title: Objem molu plynu

$1mol \approx V_n=22.4l$
```

$\frac{n_{H_2}}{n_{Zn}} = \frac11$ (jedna před $H_2$, druhá jedna ze $Zn$)
$n_{H_2}=n_{Zn}$
$\frac{V_{H_2}}{V_n}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$
$V_{H_2}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}*V_n$
$V_{H_2} = \frac{10}{65}*22.4=3.45l$

Z deseti gramu zinku můžeme připravit 3.45l vodíku když k ní přidáme 11.23g 100% kyseliny chlorovodíkové.