# Atomový obal
- Obsazování orbitalů elektrony
- výstavbový princip

## Shrodingerova rovnice

$$ \hat{H}\Psi=E\Psi $$

- $\hat{H}$ Hamiltonova funkce
- $\Psi$ Vlnová funkce
- $E$ Energie

### Kvantová čísla - parametry Shrodingerovy rovnice

n -> hlavní kvantové číslo $n = \{1,2,3,\dots\}$
l -> vedlejší kvantové číslo $l = \{0,1,\dots,n-1\}$
m -> magnetické kvantové číslo $m = \{-l,\dots,l\}$
s -> spinové kvantové číslo $s = \{-\frac{1}{2}, +\frac{1}{2}\}$

n - energie orbitalu
l - tvar orbitalu
m - prostorová orientace orbitalu
s - rotace orbitalu

#### Hodnoty l
| l | 0 | 1 | 2 | 3 |
| - | - | - | - | - |
| | s | P | d | f |
#### Výstavbový princip
Orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s energií vyšší.
V základním stavu atomu tedy elektrony obsazují jednotlivé slupky a podslupky tak, aby měl co nejnižší energii.
#### Pauliho princip
Každý orbital může být obsazen nejvýše dvěma elektrony, které se od sebe liší čtvrtým (spinovým) kvantovým číslem.

To znamená, že v každé hladině může být následující počet elektronů:
- $s \dots 2 e^-$
- $p \dots 6 e^-$
- $d \dots 10 e^-$
- $f \dots 14 e^-$
#### Hundovo pravidlo
Orbitaly se stejnou energií (mají stejné $n$ $i$ $l$ - liší se $m$) obsazujeme nejprve po jednom elektronu, teprve pak se elektrony párují.
#### Valenční orbital
Poslední zaplnění orbital.

Prvky se dle valenčního orbitalu rozdělují na $s$, $p$, $d$ a $f$ prvky.

#### Nepřechodné prvky (s a p)
$s$ a $p$ prvky jsou přechodné.
Valenční elektrony jsou v poslední vrstvě
#### Přechodné prvky (d)
Valenční elektrony jsou v poslední vrstvě a části předcházející.
#### Vnitřně přechodné prvky (f)
Valenční elektrony jsou v posledních 3 vrstvách.
#### Pořadí hladin
s, f, d, p:
- 1s
- 2s
- 2p
- 3s
- 3p
- 4s
- 3d
- 4p
- 5s
- 4d
- 5p
- 6s, 4f
- 5d
- 6p

#### Příklady
Zápis: $_{počet elektronů}Prvek$ -> číslo vrstvy a název [orientace orbitalu (nahoru/dolů), počet chlívků]
- $_1H$ -> $1s$ (1 = n, s -> e=0) [$\uparrow$] (počet $m$ udává počet chlívkl, s určuje směr elektronu (šipka nahoru/dolů))
- $_2He$ -> $1s^2$ [$\uparrow\downarrow$] (dvě otočení elektronů, [[#Pauliho princip]])
- $_3Li$ -> $1s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2s^1$ [$\uparrow$]
- $_4Be$ -> $1s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2s^2$ [$\uparrow\downarrow$]
- $_5B$ -> $1s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2p^1$ [$\uparrow$| | ]
- $_6C$ -> $1s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2p^2$ [$\uparrow$|$\uparrow$| ]
- $_9F$ -> $1s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2s^2$ [$\uparrow\downarrow$] $2p^5$ [$\uparrow\downarrow$|$\uparrow\downarrow$|$\uparrow$]
- $_{24}Cr$ $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$ $4s^2$ $3d^4$
- $_{50}Sn$ $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$ $4s^2$ $3d^4$
	##### Řádky 
	Elektronová konfigurace se dělá diagonálně zprava nahoře doleva dolů.
	Pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
-  $1s^2$
- $2s^2$ $2p^6$
- $3s^2$ $3p^6$ $3d^{10}$
-  $4s^2$ $4p^6$ $4d^{10}$ $4f^{14}$
- $5s^2$ $5p^6$ $5d^{10}$ $5f^{14}$ $?$
- $6s^2$ $6p^6$ $6d^{10}$ $6f^{14}$ $?$ $?$
- $7s^2$ $7p^6$ $7d^{10}$ $7f^{14}$ $?$ $?$ $?$