# Atomový obal
- Obsazování orbitalů elektrony
- výstavbový princip

## Shrodingerova rovnice

$$ \hat{H}\Psi=E\Psi $$

- $\hat{H}$ Hamiltonova funkce
- $\Psi$ Vlnová funkce
- $E$ Energie

### Kvantová čísla - parametry Shrodingerovy rovnice

n -> hlavní kvantové číslo $n = \{1,2,3,\cdots\}$
l -> vedlejší kvantové číslo $l = \{0,1,\cdots,n-1\}$
m -> magnetické kvantové číslo $m = \{-l,\cdots,l\}$
s -> spinové kvantové číslo $s = \{-\frac{1}{2}, +\frac{1}{2}\}$

n - energie orbitalu
l - tvar orbitalu
m - prostorová orientace orbitalu
s - rotace orbitalu

#### Hodnoty l
| l | 0 | 1 | 2 | 3 |
| - | - | - | - | - |
| | s | P | d | f |
#### Výstavbový princip
Orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s energií vyšší.
V základním stavu atomu tedy elektrony obsazují jednotlivé slupky a podslupky tak, aby měl co nejnižší energii.
#### Pořadí hladin
s, f, d, p:
- 1s
- 2s
- 2p
- 3s
- 3p
- 4s
- 3d
- 4p
- 5s
- 4d
- 5p
- 6s, 4f
- 5d
- 6p